Теории химической связи реферат

02.10.2019 Ариадна DEFAULT 1 comments

Химическая связь. Агрегатное состояние вещества. Схема образования металлической связи в металлах и сплавах. Материалы по химии кислоты, оксиды, основания, водород бщая характеристика Физические свойства. Скачиваний:

Кратность ковалентной связи или делоколизация связи -- Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью порядком связи.

С увеличением кратности порядка связи изменяется длина связи и ее энергия. Простая ковалентная связь. Для ее образования каждый из атомов предоставляет по одному неспаренному электрону. При образовании простой ковалентной связи формальные заряды атомов остаются неизменными.

Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществленной электронной парой.

Такую связь имеют простые вещества, например О 2 ; N 2 ; C Если атомы различны, то степень владения обобществленной парой теории химической связи реферат определяется различием в электроотрицательностях атомов.

Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Такая ковалентная связь называется полярной. Донорно-акцепторный механизм. Второй из атомов, участвующий в образовании связи, называется акцептором.

Теории химической связи реферат образовавшейся молекуле формальный заряд донора увеличивается на единицу, а формальный заряд акцептора уменьшается на единицу. Семиполярная связь. Образование семиполярной связи протекает в два этапа:. При образовании семиполярной связи атом с НЭП увеличивает свой формальный заряд на единицу, а атом с двумя неспаренными электронами понижает свой формальный заряд на единицу.

При обычных условиях металлы, за исключением ртути Hg, существуют в виде кристаллов.

Теории химической связи реферат 715341

Взаимодействие, удерживающее атомы металлов в едином кристалле, называется металлической связью. Природа металлической связи подобна ковалентной связи: оба типа связи основаны на обобществлении валентных электронов. Однако в атомах металлов количество таких электронов меньше количества вакантных орбиталей. Электроны слабо удерживаются ядром. Поэтому они теории химической связи реферат переходить из одной орбитали в другую.

Стремясь принять более устойчивое состояние, а это структура инертного газа, атомы металлов довольно легко отдают валентные электронные электроны, превращаясь в положительно заряжённые ионы.

Внутри этой решётки находятся валентные электроны, которые не принадлежат конкретно какому-то атому. Благодаря малым размерам электроны более или менее свободно перемещаются по всему объёму кристаллической решётки, поэтому возникает большое число многоцентрированных орбиталей.

Электроны на этих орбиталях обобщены сразу несколькими атомами. Благодаря свободному перемещению электронов металлы обладают высокой электрической проводимостью и теплопроводностью. По прочности металлическая связь меньше ковалентной связи в раза. Металлическая связь не имеет определённой направленности в пространстве.

Теории химической связи реферат 1643

Электроны сталкиваясь с ионами образуют нейтральные частицы, которые сразу теряют электроны:. Электронные газы отражают световые лучи. В результате движения внутри решётки электроны способны переносить тепловую энергию от нагретых участков к ненагретым, этим объясняется теплопроводность. Если приложить нагрузку к металлу, происходит деформация без разрушения решётки, металлам характерна ковкость, пластичность.

Водородные связи могут образовываться между атомом водорода, связанным с атомом электроотрицательного элемента, и электроотрицательным элементом, имеющим свободную пару электронов О,F,N. Водородная связь обусловлена электростатическим притяжением, которому способствуют малые размеры атома водорода, и отчасти, донорно-акцепторным взаимодействием. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. Связи 0-Н имеют выраженный полярный характер: Водородная связь гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная, но более сильная, чем межмолекулярное взаимодействие.

Водородные связи обуславливают некоторые физические свойства веществ например, высокие температуры кипения. Особенно распространены водородные связи в молекулах белков, нуклеиновых кислот и других биологически важных соединений, обеспечивая им определенную пространственную структуру организацию. Химия - очень древняя наука. То есть у химии давно были обнаружены качества некоторого особого типа. Так, согласно известному химику А. Их действием объясняется лишь физическая сторона химического процесса.

Химию традиционно связи реферат подразделять на пять разделов: неорганическая химия, органическая химия, физическая химия, аналитическая химия и химия высокомолекулярных соединений. Однако четких граней между теории разделами не существует. В химии могут быть выделены связи реферат основных структурных стержня, которые связаны с основными этапами развития этой основных фондов курсовая работа и, кроме того, дают представление о взаимосвязях химии с другими естественными науками.

Первый из этих стержней - появление веществ с заданными необходимыми свойствами, что является в то же время и главной задачей химии. Эта задача объединяет практически все химические знания, которые представляются в виде теорий, законов, химической, технологических инструкций и т.

Теории химической связи реферат 5881

Она ближе к истокам химии и к конкретному производству металлургии, выделке кож и т. Вторым структурным стержнем химии является теоретическая задача исследования генезиса происхождения свойств вещества.

Ее решение допускает различные уровни обобщения представлений о химических веществах. В настоящее время выделяют четыре наиболее общих подхода:. Кратные ковалентные связи представлены непредельными органическими соединениями, содержащими двойную и тройную химические связи. Для описания природы непредельных соединений Л. Гибридизация Полинга для двух S- и двух p- электронов позволила объяснить направленность химических связей, в частности тетраэдрическую конфигурацию метана.

Взгляды Л. В году Л. Однако физический смысл избирательной гибридизации атомных орбиталей оставался неясным, гибридизация представляла собой алгебраические преобразования, которым не могла быть приписана физическая реальность.

Лайнус Полинг предпринял попытку улучшения описания химической связи, исключив теории химической связи реферат гибридизации орбиталей в молекулах непредельных соединений и создав теорию изогнутой химической связи. В своём докладе на симпозиуме по теоретической органической химии, посвящённой памяти Кекуле Лондонсентябрь годаЛ. На этом симпозиуме Л.

В одноэлектронной связи кулоновские силы отталкивания положительно заряженных частиц компенсируются кулоновскими силами притяжения этих частиц к отрицательно заряженному электрону. Кислоты и основания, их сравнение.

Полинг со всей категоричностью утверждал:. В новой теории Полинга все связывающие электроны становились равноценными и равноудалёнными от линии, соединяющей ядра молекулы.

Паллиативная помощь онкологическим больным доклад63 %
Дипломная работа презентация интернет магазин52 %
Реферат виды формы и методы финансового контроля89 %

Теория изогнутой химической связи Полинга теории химической связи реферат статистическую интерпретацию волновой функции М.

Борнакулоновское отталкивание электронов. Чем больше связывающих электронов, тем меньше межъядерное расстояние и прочнее химическая связь между атомами углерода. Дальнейшее развитие представлений о химической связи дал американской физикохимик У. Липскомбразработавший теорию двухэлектронных трёхцентровых связей и топологическую теорию, позволяющую предсказывать строение ещё некоторых гидридов бора бороводородов.

Электронная пара в трёхцентровой химической связи становится общей для трёх ядер атомов. В молекуле диборана функционируют четыре одинарные ковалентные связи B-H и две двухэлектронные трёхцентровые связи рис. В этих структурах есть обычные концевые и входящие в трёхцентровую связь мостиковые атомы водорода и треугольники из атомов бора. Атом водорода, считавшийся ранее стандартным одновалентным элементом, оказался связанным одинаковыми связями теории химической связи реферат двумя атомами бора и стал формально двухвалентным элементом.

Работы У. Липскомба по расшифровке строения боранов расширяли представления о химической связи. Нобелевский комитет удостоил Уильяма Нанна Липскомба премии по химии за год с формулировкой "За исследования структуры боранов боргидритовпроясняющие проблемы химических связей. В году Т. Кили и П.

  • Молекулы химических соединений.
  • Молекулы щелочных металлов стремятся ориентироваться таким образом, чтобы по соседству оказывались разноимённые электрические заряды.
  • В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточным; например, сильнополярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи.
  • Тоже количество энергии выделяется при образовании химической связи.
  • Природа химической связи, основные параметры и образование.
  • Природа химической связи и изомерия в комплексных соединениях.
  • Связь между разноименными ионами осуществляется за счет сил электростатического притяжения.

Посон неожиданно при синтезе дициклопентадиенила получили совершенно новое железоорганическое соединение. Получение неизвестного ранее исключительно устойчивого жёлто-оранжевого кристаллического соединения железа сразу привлекло к себе внимание.

Фишер и Д. Парамагнитные свойства молекулы кислорода. Особая прочность химической связи в молекуле оксида углерода. Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т. Рекомендуем скачать работу и оценить ее, кликнув теории химической связи реферат соответствующей звездочке. Главная База знаний "Allbest" Химия Химическая связь и строение молекул - подобные работы. Химическая связь и строение молекул Взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке в результате действия между атомами электрических сил применения.

Создание представления о химической связи и ее электронной природе. Характеристики ковалентной, ионной и металлической связи. Водородная связь. Строение атома. Химическая связь. При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому.

Ковалентная связь

Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях. К ковалентным связям в полной мере относятся и те связи, которые образованы по донорно-акцепторному механизму, например в ионах гидроксония и амония.

48666

Связь, которая образуется в результате взаимодействия относите-льно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью. Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов. Сущность процесса образования металлической связи состоит в следующем: атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные заряженные ионы. Относительно свобо-дные электроны, оторвавшиеся от атома, перемещаются между положи-тельными ионами металлов.

Между ними возникает металлическая связь, т. Электроны как бы цементируют положительные ионы кристал-лической решетки металлов. Связь, которая образуется между атомов водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательного элемента O, N, F другой молекулы, называется водородной связью.

Это объясняется тем, что атомный радиус водорода очень мал. Рассмотрим некоторые примеры. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H 2 O. Однако это не совсем. Это объясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредством водородных связей. Водородную связь теории химической связи реферат обозначать точками.

Химическая связь

Она гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярное взаимодействие. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Добавил: Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права?

Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность. Все 16 связей уран-углерод в ураноцене идентичны.

Сообщите. Скачиваний: Атомное ядро.