Доклад по кислотам химия

22.09.2019 Бронислава DEFAULT 2 comments

Это дало возможность продлить шкалу кислотности в отрицательную области, благодаря чему стала возможной оценка кислотности концентрированных растворов неорганических кислот [30]. Определение понятия " металл" вы уже знаете. Соли — ионные соединения, но не гидриды, не оксиды и не гидроксиды. Кислоты бывают органические и неорганические, бескислородные и кислородные. Нашёл ошибку? Вы уже знаете, что все основные оксиды — твердые немолекулярные вещества с ионной связью. Если растворитель обладает основными свойствами, то в нём все кислоты становятся более сильными и большее число кислот нивелируется по силе например, в аммиаке уксусная кислота диссоциирует нацело, хотя в водных растворах она имеет среднюю силу.

Это название отражает способность этих металлов реагировать как с кислотами, так и со щелочами как амфотерные оксиды или гидроксиды рис.

Кроме этого, из-за химической инертности среди металлов выделяют благородные металлы. К ним относят золото, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платину.

По традиции к благородным металлам относят и несколько более реакционно-способное серебро, но не относят такие инертные металлы, как тантал, ниобий и некоторые. Есть и другие классификации металлов, например, в металлургии все металлы делят на черные и цветные, относя к черным металлам железо и его сплавы.

Из сложных веществ наибольшее значение имеют, прежде всего, оксиды см. Кислоты — сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при доклад по кислотам химия с водой образующие в качестве катионов только эти ионы. Основания — сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.

Таким образом, мы выделяем кислоты и основания из общей массы соединений, используя два признака: состав и химические свойства. По составу доклад по кислотам химия делятся на кислородсодержащие оксокислоты и бескислородные рис.

Доклад по кислотам химия 5863

Кислородсодержащие кислоты оксокислоты — кислоты, в состав которых входят атомы кислорода. Бескислородные кислоты — кислоты, молекулы которых не содержат кислорода.

Свойства кислот

Следует помнить, что кислородсодержащие кислоты по своему строению являются гидроксидами. По традиции для бескислородных кислот слово кислота" используется в тех случаях, когда речь идет о растворе соответствующего индивидуального вещества, например: вещество HCl называют хлороводородом, а его водный раствор — хлороводородной или соляной кислотой. Теперь вернемся к оксидам.

Мы относили оксиды к группе кислотных или основных по тому, как они реагируют с водой или по тому, из кислот или из оснований они получаются. Но с водой реагируют доклад по кислотам химия не все оксиды, зато большинство из них реагирует с кислотами или щелочами, поэтому оксиды лучше классифицировать по этому свойству.

Химические свойства кислот

Основные оксиды — оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами. Кислотные оксиды — оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать с кислотами. Амфотерные оксиды — оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Существует несколько оксидов, которые в обычных условиях не реагируют ни доклад по кислотам химия кислотами, ни со щелочами. Такие оксиды называют несолеобразующими.

В отличие от них, остальные оксиды называют солеобразующими рис. Как вы знаете, большинство кислот и оснований относится к гидроксидам. По способности гидроксидов реагировать и с кислотами, и со щелочами среди них как и среди оксидов выделяют амфотерные гидроксиды рис.

Теперь нам осталось дать определение солей.

Жуков Химия класс [предыдущий раздел]. Образовательные : совершенствовать знания учащихся о составе, физических свойствах кислот, изучить химические свойства кислот. Для приблизительной оценки силы кислот применяют эмпирические правила Полинга. Самый сильный окислитель — фтор.

Термин " соль" используется издавна. По кислотам химия развития науки, его смысл неоднократно изменялся, расширялся и уточнялся. В современном понимании соль — это ионное соединение, но традиционно доклад солям не относят ионные оксиды так как их называют основными оксидамиионные гидроксиды основанияа также ионные гидриды, карбиды, нитриды и т.

Поэтому упрощенно можно сказать. Соли — ионные соединения, но не гидриды, не оксиды и не гидроксиды. Можно дать и другое, более точное, определение солей. В случае дикарбоновых кислот используется окончание -диовая кислота декандиовая кислота. Иногда название более удобно образовывать при помощи окончания -карбоновая кислотакоторое означает замену одного атома водорода в соединении на карбоксильную группу.

Такой подход применяется в тех случаях, когда карбоксильная группа присоединена к циклической системе циклопропанкарбоновая кислота.

  • К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят простые вещества металлы и неметаллы , оксиды кислотные, основные и амфотерные , гидроксиды часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды и соли.
  • Возможность протекания таких реакций зависит не только от активности восстановителя, но и от прочности связей в исходном и образующемся оксиде.
  • Анионы, образующиеся в растворе щелочи.
  • То есть в состав анионов кислых солей входят атомы водорода, связанные ковалентными связями с другими атомами анионов и способные отрываться под действием оснований.
  • В то же время такая необходимость возникает.
  • Вход Регистрация.

Если в карбоновой кислоте содержится пероксидный мостик, то к названию таких кислот добавляются приставки перокси-пер- или над- надуксусная кислотапероксибензойная кислота. Сила кислот описывается при помощи константы равновесия реакции диссоциации кислоты в водном растворе, называемой также константой кислотности K a. Чем больше значение K aтем больше способность кислоты отдавать протон и тем выше её сила.

Доклад по экологичным методам лечения пчёл

Например, уравнение диссоциации и константу кислотности плавиковой кислоты можно записать следующим образом [16] [17] :. Например, фосфорная кислота диссоциирует по трём ступеням [17] :.

Контрольная работа по теме молекулярная физика термодинамика31 %
Николай 2 эссе егэ51 %

Для приблизительной оценки силы кислот применяют эмпирические правила Полинга. Эту зависимость связывают с отрицательным индуктивным влиянием этих атомов кислорода на связи O-H, за счёт которого облегчается отщепление протона от молекулы кислоты [19].

Кислоты, основания и соли. Простое объяснение. Таблица растворимости и как её можно применять.

Уменьшение констант кислотности связано с увеличением заряда образующегося аниона [19]. Степень диссоциации выражается в процентах либо в виде безразмерной величины от 0 до 1 [21] :.

На кислотно-основное равновесие значительное влияние оказывает растворитель. По сути, ион гидроксония представляет собой самую сильную кислоту в водных растворах, поскольку все более сильные кислоты нацело превращаются в него и таким образом выравниваются по своей силе.

Данное явление получило название нивелирующего эффекта растворителя [22]. Кислоты с p K a от 0 до 14 в воде диссоциированы не полностью: их кислотные свойства в растворе зависят от значения p K a. В этом случае говорят о дифференцирующем эффекте растворителя. Интервал p K aв котором кислоты дифференцированы по силе, равен показателю константы автопротолиза растворителя. Если растворитель обладает основными свойствами, то в нём все кислоты становятся более сильными и большее число кислот нивелируется по силе например, в аммиаке уксусная кислота диссоциирует нацело, хотя в водных растворах она имеет среднюю силу.

Напротив, если основные свойства растворителя понижаются, то сильные кислоты могут стать слабыми, а число нивелированных кислот понижается [26]. доклад по кислотам химия

[TRANSLIT]

Например, уксусная кислота служит нивелирующим растворителем для хлорной кислоты HClO 4диссоциирующей в ней нацело, и хлороводородной кислоты HCl и серной кислоты H 2 SO 4являющихся в уксусной кислоте слабыми [27].

На диссоциацию кислот сильное действие оказывает диэлектрическая проницаемость растворителя. К физическим свойствам кислот можно отнести то, что они изменяют цвет индикаторов: лакмуса доклад по кислотам химия в красный, метиловый оранжевый — в розовый, фенолфталеин — в бесцветный.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты — это электролиты, способные диссоциировать в водном растворе с образованием в качестве катионов только ионов водорода.

К физическим свойствам кислот можно отнести то, что они изменяют цвет индикаторов: лакмуса — в красный, метиловый оранжевый — в розовый, фенолфталеин — в бесцветный. Подробнее см. По традиции к благородным металлам относят и несколько более реакционно-способное серебро, но не относят такие инертные металлы, как тантал, ниобий и некоторые другие. В скобках указывают степень окисления кислотообразующего элемента, если она имеет целочисленное значение. Кислородные кислоты получают чаще всего при взаимодействии соответствующих оксидов с водой:.

Следовательно, кислоты можно называть протолитами, то есть веществами отдающими протон. Например: HCl — хлороводородная кислота, H 2 S — сероводородная кислота. Отправить отзыв. Из всех кислот наибольшее применение в различных отраслях получили серная, соляная, азотная и ортофосфорная. Применение кислот в промышленности.

Доклад по кислотам химия 5446

Кислота Область применения. Образовательные : совершенствовать знания учащихся о составе, физических свойствах кислот, изучить химические свойства кислот.

Развивающие: развивать мышление учащихся, умения анализировать, сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы.

Воспитательные: совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения опытов, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, самостоятельность; воспитывать личностные качества, обеспечивающие успешность исполнительской деятельности активность, увлеченность, наблюдательность ; прививать культуру умственного кислотам химия. Оборудование доклад реактивы.

[TRANSLIT]

Девиз урока.