Аллотропные модификации углерода кислорода олова реферат

22.09.2019 Ника DEFAULT 0 comments

Авогадро в году стало понятно, что элементы могут существовать в виде многоатомных молекул, например, О2 — кислород и О3 — озон. Из всех простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, приходящихся на единицу объема, атомы углерода "упакованы" в алмазе очень плотно. Расплавленные карбонаты щелочей при С также окисляют алмаз. Также выделяют поликристаллический и монокристаллический кремний. Берцелиусом в году для обозначения разных форм существования элементов; одновременно он предполагал, по-видимому, применить его и к изомерии соединений. Николаев Л. Главная База знаний "Allbest" Химия Аллотропные модификации.

Резкого различия между металлическими и неметаллическими простыми веществами.

Темы рефератов по складской логистике68 %
Эссе на тему романо германская правовая семья57 %
Economy of kazakhstan реферат78 %
Доклад на тему отхаркивающие средства45 %
Эссе на тему москва вчера и сегодня27 %

К металлам примыкают металлоподобные простые вещества, а к неметаллам - неметаллоподобные. Один и тот же элемент может образовывать несколько разных типов простых веществ, называемых аллотропными модификациями. Известно свыше разновидностей простых веществ.

Таким образом, эти термины совпадают для простых твёрдых веществ кристаллическая сера, фосфор, железо и др. Газообразный озон бесцветен, но с резким запахом.

Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул простого вещества данного элемента аллотропия составалибо способом размещения молекул и атомов в кристаллах аллотропия формы. Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул, строение кристаллов. Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, которые имеют переменные значения координационного числа или степени окисления олово, фосфор.

Также другим важным фактором является катенация -- способность атомов элемента образовывать гомоцепные структуры например, сера.

Справочник химика 21

Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, а также полуметаллов. Принято обозначать различные аллотропические формы одного и того же элемента строчными буквами греческого алфавита; а форму, существующую при самых низких температурах - буквой б, следующую -- в и т. Понятие аллотропии введено в науку Й. Берцелиусом в году для обозначения различных форм существования элементов.

Одновременно он предполагал применить его и к изомерии соединений.

После принятия гипотезы А. Авогадро в году, стало понятно, что элементы могут существовать в виде многоатомных молекул например, О 2 - кислород, О 3 - озон. В начале ХХ века было признано, что различия в кристаллической структуре простых веществ также являются причиной аллотропии. В году В.

Аллотропные модификации углерода кислорода олова реферат 8725

Оствальд отметил, что аллотропия элементов является просто частным случаем полиморфизма кристаллов, после чего предложил от него отказаться. Аллотропия относится только к простым веществам, независимо от их агрегатного состояния.

Полиморфизм - только к твердому состоянию независимо от того, простое это вещество или сложное. Переход одной аллотропной модификации в другую происходит при изменении температуры или давления или же при одновременном воздействии обоих факторов и связан со скачкообразным изменением свойств вещества.

Этот процесс бывает обратимым энантиотропным и необратимым монотропным. Примером энантиотропного перехода может служить превращение ромбической серы в моноклинную б-S ромб. Таким образом, переход одной формы серы в другую происходит при одной и той же температуре, и сами формы называются энантиотропными. При возвращении к обычным условиям обратный переход не происходит. Переход аллотропные модификации углерода кислорода олова реферат нестабильной формы в стабильную в принципе возможен при любой температуре, а обратный -- нет, то есть определенная точка перехода отсутствует.

[TRANSLIT]

В обоих случаях давление способствует превращению, поскольку образуется вещества с более высокой плотностью, чем исходные. Три известные модификации олова переходят друг в друга различным образом. При обычных условиях аллотропные модификации углерода кислорода олова реферат в-Sn плаcтичное белое олово с тетрагональной кристаллической решеткой [2].

Обратный процесс возможен только путем переплавки. В свободном состоянии углерод известен в виде алмаза, кристаллизующего в кубической системе, а также графита, принадлежащего к гексагональной системе. Такие его формы, как древесный уголь, кокс, сажа - имеют неупорядоченную структуру. Синтетически получены карбин и поликумилен - разновидности углерода, состоящие из линейных цепных полимеров типа Карбин обладает полупроводниковыми свойствами.

При сильном нагревании и без доступа воздуха он превращается в графит. Алмаз - бесцветное, прозрачное вещество, чрезвычайно сильно преломляющее лучи света. Он кристаллизуется в кубической гранецентрированной решетке. При этом одна половина атомов располагается в вершинах и центрах граней одного куба, а другая - в вершинах и центрах граней другого, смещенного относительно в первом в направлении его пространственной диагонали.

Аллотропные модификации

Расстояние между атомами в тетраэдрах равно 0, нм. Из всех простых веществ алмаз имеет максимальное число атомов, приходящихся на единицу объема, атомы углерода "упакованы" в алмазе очень плотно. С этим, а также с большой прочностью связи в углеродных тетраэдрах связано тем, что по твердости алмаз превосходит все известные вещества. Его используют для обработки различных твердых материалов и для бурения горных пород. Будучи весьма твердым, алмаз в то же время очень хрупок.

Получающийся при измельчении алмаза порошок служит для шлифовки драгоценных камней и самим алмазов. Должным образом, отшлифованные прозрачные алмазы называются бриллиантами. Ввиду большой ценности алмазов было предпринято много попыток получить их искусственными путями из графита. Однако долгое время эти попытки кончались неудачей. Только в г. В Советском Союзе аллотропные модификации углерода кислорода олова реферат был разработан метод получения синтетических алмазов, а в г.

Кроме того, в г, в СССР синтезированы нитевидные кристаллы алмаза, причем их получают при обычном давлении. Нитевидные кристаллы, или "усы", имеют структуру практически лишенную дефектов, и обладают очень высокой прочностью. При прокаливании алмаза в кислороде, он сгорает, образуя диоксид углерода.

Если сильно нагреть алмаз без доступа воздуха, то он превращается в графит. Важное значение имеет очень низкий коэффициент трения алмаза по металлу на воздухе - всего 0,1, что связано с образованием на поверхности кристалла тонких пленок адсорбированного газа, играющих роль своеобразной смазки.

Когда такие пленки не образуется коэффициент трения возрастает и достигает 0, Низкий коэффициент трения обусловливает исключительную износостойкость алмаза на истирание, которая превышает износостойкость аллотропные модификации углерода кислорода олова реферат в 90 раз, а других абразивных материалов - в сотни и тысячи.

Аллотропные модификации углерода кислорода олова реферат 8209

В результате, например, при шлифовании изделий из твердых сплавов алмазного порошка расходуется в раз меньше,чем любого другого абразива. Для алмаза также характерны самый высокий по сравнению со всеми известными в природе материалами модуль упругости и самый низкий коэффициент сжатия. Температура плавления алмаза составляет С.

Химия 8 класс (Урок№12 - Озон. Аллотропия кислорода. Состав воздуха. Горение.)

На воздухе алмаз сгорает при С, а реферат струе чистого кислорода горит слабо голубым пламенем при С, полностью превращаясь в конечном счете в углекислый газ. Олова число аллотропных модификаций, второе место после углерода. Основные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая сера. Бор существует в аморфном и кристаллическом видах. Аморфный бор — порошок бурого цвета. Обладает большей реакционной способностью, чем кристаллический бор. Кристаллический бор — вещество черного цвета.

Известно более 10 аллотропных модификаций бора, которые кристаллизуются в ромбической и тетрагональной аллотропные модификации. Различают две основные аллотропные модификации кремния - аморфную и кристаллическую.

Решётка кристаллической модификации кремния - атомная, алмазоподобная. Также выделяют поликристаллический и монокристаллический кремний. Три основные аллотропные модификации: жёлтый мышьяк неметалл, состоящий из молекул As 4 - структура, аналогичная белому фосфорусерый мышьяк полуметаллический полимерчёрный мышьяк неметаллическая молекулярная структура, аналогичная красному фосфору.

Известны четыре металлических аллотропных модификаций сурьмы, существующих при различных давлениях, и три аморфные модификации взрывчатая, чёрная и жёлтая сурьмаиз аллотропные модификации углерода кислорода олова реферат наиболее устойчива металлическая форма серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Полоний существует в двух аллотропных металлических модификациях.

Олово существует в трех аллотропных модификациях. Переход одной аллотропной модификации в другую происходит при изменении температуры или давления или одновременном воздействии обоих факторов и связан со скачкообразным изменением свойств вещества. Примеры аллотропии [править править углерода кислорода Аллотропные модификации фосфора белый, красный, жёлтый, чёрный фосфор В настоящее время известно более разновидностей простых веществ.

Способность элемента к образованию аллотропных форм обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов. Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления олово, фосфор.

Другим важным фактором является катенация — способность атомов элемента образовывать гомоцепные структуры например, сера. Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов. Неметаллы [править править вики-текст] ЭлементАллотропные модификации Водород: Водород может существовать в виде орто- и пара-водорода.

Молекула кислорода образована двумя атомами кислорода. Их получают путем дробления низкосортных природных алмазов, а также изготавливают на специальных предприятиях по производству синтетических алмазов. Основные месторождения самородной серы, способы получения и применение, пожароопасные свойства. Эта страница в последний раз была отредактирована 26 июля в Средний показатель преломления бесцветных кристаллов алмаза в желтом цвете равен примерно 2,,а для различных цветов спектра он варьирует от 2, для красного до 2, для фиолетового.

В молекуле орто-водорода o-H2 т. Углерод: Множество модификаций: алмаз, графит, фуллерен, карбин, графен, углеродные нанотрубки, лонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между.

Молекулярный водород может существовать в виде орто - и пара -водорода. В молекуле орто-водорода o -H 2 т.

  • Кроме того, очи всегда содержат примеси, сильно влияющие на их свойства.
  • Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества аллотропия состава , либо способом размещения атомов или молекул в кристаллической решётке аллотропия формы.
  • Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.
  • Понятие полиморфизма имеет в большей мере кристаллографическое значение, так как включает структурные и морфологические изменения.
  • Паффенгольца и др..
  • Химические модификации кобаламинов.
  • Глава 3 3.

Множество модификаций : алмазграфитфуллеренкарбинграфенуглеродные нанотрубкилонсдейлит и др. Точное число модификаций указать затруднительно вследствие разнообразия форм связывания атомов углерода между. Наиболее многочисленны молекулярные структуры фуллеренов и нанотрубок. Известно 11 аллотропных модификаций фосфора. Основные модификации: белыйкрасный и чёрный фосфор.

6823278

Белый фосфор ядовит, светится в темноте, способен самовоспламеняться, диэлектрик, красный фосфор не ядовит, не светится в темноте, сам по себе не воспламеняется, черный фосфор химически инертен, хорошо проводит электрический ток. Кислород бесцветен, не имеет запаха; озон имеет выраженный запах, имеет бледно-фиолетовый цвет, он более бактерициден. Большое число аллотропных модификаций, второе место после углерода.

Основные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая сера. Курсовая работа Теория по истории. Курсовая работа Практика по информатике и телекоммуникациям. Контакты Ответы на вопросы FAQ.